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配制一定物质的量浓度的溶液

为国力学2018-06-20 22:23:32



一、引入

同学们在化学实验中经常要用到溶液,为了操作方便,一般量取溶液的体积,如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要的意义。今天我们将学习如何配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

二、重难点

1、利用物质的量浓度公式进行相关计算。

2、实验操作过程。

三、实验目的

1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。

四、实验用品

仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、容量瓶、胶头滴管

药品:氯化钠固体、蒸馏水

五、实验内容

实验步骤

注意事项及解释

1、计算

计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量

计算过程及结果:    n(NaCl) = c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol   

m(NaCl) =  n ×M=0.1 mol×58.5g/mol =5.85g   

2、称量 

用托盘天平称量所需NaCl固体的质量为5.9g

使用托盘天平称量前先  把托盘天平的指针调零,称量时右盘放砝码

左盘放  物质(NaCl)

3、溶解

将称好的NaCl固体放入烧杯中,加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。

玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解

现象:固体NaCl逐渐减少最后完全溶解

4、移液 

待溶液冷却至室温,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使之混合均匀。

a、在使用容量 前应先检查其装置是否漏水

b、用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的: 使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中,否则所配制的溶液浓度会偏小       

c、实验前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结

  无 (有或无)影响   

d、玻璃棒的作用:引流    

5、定容

将蒸馏水注入容量瓶,直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管  加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。

定容后,发现液面低于刻度线,能否继续加水至刻度线,为什么?不能,如果再加水会使溶液体积偏大,从而使溶液的浓度偏小

6、摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。


7.装瓶:把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签


六、实验注意点

(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。

(2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上)。

(3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用)。

(4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温)容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质),稀释时,应用滴管加液,以防过线。

七、课后练习

1、在容量瓶上无需有标记的是( C )

A.标线B.温度C.浓度D.容量

2、将4gNaOH溶解在1L水中,其物质的量浓度是( B )

A. 1mol/L          B. 0.1mol/L        

C. 0.01mol/L       D. 10mol/L