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2018年高考化学试卷及解析

天津高中生2018-06-20 22:08:44


2018年高考结束了,同学们终于迎来了久违的假期,天津高中生也本着负责的精神,为大家献上全科的解析,大家在对答案的同时,也可以看一下有些题错在哪里。


2018年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷)

理综化学试题解析

1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿素中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作

解析:A选项,谷物酿造酒和醋的过程中还会发生氧化反应,错误。

B选项,商代后期铸造的工艺精湛的后(司)母戊鼎所用的为铜合金,故该鼎属于铜合金制品,正确。

C选项,瓷器的主要原料为黏土,正确。

D选项,利用青蒿素在乙醚和水中溶解度不同,使其溶解在乙醚中,故属于萃取操作,正确。

答案:A

点评:本题以我国古代金属铸造、现代药物提取、瓷器的制造等常识为背景,引导学生从化学视角观察生活、理解生活,考察与生活密切相关的知识,属于容易试题。

 

2下列有关物质性质比较,结论正确的是

   A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3

   B.热稳定性:HCl<PH3

   C.沸点:C2H5SH<C2H5OH

   D.碱性:LiOH<Be(OH)2

解析:A选项Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大。

B选项氯的非金属性比磷的非金属性强,因而氯的氢化物的热稳定性比磷的热稳定性强。

C选项乙醇的沸点要考虑到氢键的影响,由于分子间氢键的影响,乙醇的沸点比硫醇的沸点要高。

D选项对于金属元素而言,金属性越强,碱性越强。锂的金属性强于铍的金属性,LiOH的碱性大于Be(OH)2

答案:C

点评:本题以元素周期律为基础,考察了物质溶解性、沸点、热稳定性及碱性的大小比较,考察了学生对基础知识的掌握,难度为简单。

 

3. 下列叙述正确的是

A. 某温度下,一元弱酸HAKa越小,则NaAKh(水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高,该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C2H5OHCH3OCH3

解析:A选项,HAKa越小,酸性越弱,则NaA的水解程度越大,Kh(水解常数)越大,错误;

B选项,铁管镀锌层局部破损后,铁与锌形成原电池,铁管作正极被保护,不易生锈,正确;

C选项,活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,活化能越高,所需要的能量越多,反应越不易进行,错误;

D选项,红外光谱是对官能团的检测,乙醇和甲醚官能团不同,可用红外光谱区分,错误。

答案:B

点评:本题难度简单,较全面地考查了电离和水解、原电池、活化能和红外光谱等知识点。在解答此类题型时,需要考生有较扎实的基础。

 

4由下列实验及现象推出的相应结论正确的是


实验

现象

结论

A

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B

C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性:H2CO3C6H5OH

C

向含有ZnSNa2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量盐酸

产生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

解析:A选项,溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀只能得出溶液中含有Fe2+,不能得出无Fe3+,故错误;

B选项,向C6H5ONa溶液中通入CO2后生成C6H5OH,苯酚溶解度低,所以溶液出现浑浊,苯酚是弱酸,从实验现象可得出碳酸酸性强于苯酚,故正确;

C选项,向含有ZnSNa2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,Na2SCuSO4发生复分解反应反应生成CuS沉淀,从实验现象只能说明反应生成CuS沉淀,没有体现沉淀转化,不能得出Ksp(CuS)Ksp(ZnS)的结论,故错误;

D选项,先加入Ba(NO3)2,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,可能为BaSO3被氧化为BaSO4,溶液中可能含SO32-,故错误;故选B

答案:B

点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握沉淀生成、物质酸性比较为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

 

5. 室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

C. 若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

解析:A选项,加入NaOHHBr浓度减小,平衡逆向移动,乙醇的物质的量增大,正确;

B选项,增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br,正确;

C选项,乙醇和溴化氢系数比为1:1,若反应物均增大至2mol,乙醇和溴化氢参加反应的浓度相等,则两物质平衡转化率不变,正确;

D选项,若起始温度提高至60℃,大于C2H5Br的沸点,C2H5Br完全挥发,破坏平衡,平衡不存在,错误。

答案:D

点评:本题考查了反应物的浓度对平衡移动的影响,以及平衡转化率、物质状态与温度的关系等知识点,同时对于考生审题要求更细。难度中等偏高。

 

6. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δpH的变化如图2所示[δ=]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-

C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

解析:A选项,LiH2PO4溶液中存在5个平衡,分别为H2PO4-HPO42-的电离平衡,H2PO4-HPO42-PO43-的水解平衡,故A错误

B选项,含P元素的粒子除H2PO4-HPO42-PO43-外还有H3PO4,故B错误

C选项,由图1,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH变化为5.50-4.66,变化不明显,故C错误

D选项,由题意知 H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ=,又由图2知,,当pH达到4.66时,δ=0.994,溶液中cH2PO4-)的浓度达到最大,即当pH=4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,故D正确。

答案:D

点评:本题考查学生对新信息的理解能力和读图能力,主要以水溶液中的离子平衡为载体,考察了电离和水解平衡,离子存在形式,及pH与离子浓度关系,难度中等偏上。

 

 

 

 

 

7.14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:


1MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):__________________________Mg在元素周期表中的位置:________________________MgOH2的电子式________________________

2A2B的化学式________________。反应的必备条件_____________________________。上图中可以循环使用的物质有________________________________________

3)在一定条件下,由SiH4CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_____________(写化学式)。

4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状MgOH2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:___________________________________________

5)用Mg制成的(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:


依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:__________________

解析:1)离子半径比较,电子层不同,层数少,半径小,电子层相同时,核电荷数越大,半径越小,故r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-),镁是12号元素,在周期表中的位置为第三周期第IIA族,氢氧化镁既有离子键又有共价键因此结构为:

2)根据元素周期律推断出化学式为Mg2Si,工业制镁单质的方法为电解熔融氯化镁,反应的必备条件是熔融、电解,如图可知循环利用的物质为NH3NH4Cl

3)新型无机非金属材料也同样是固体耐磨材料SiC

4)根据已知信息和质量守恒可知方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O

5)根据反应所给流程,观察产物,有可能左边为醛也可能右边为醛,所以对应醛为CH3CH2CHOCH3CHO

答案:1r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)   第三周期第IIA

2Mg2Si       熔融,电解    NH3NH4Cl

3SiC

42Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O

5CH3CH2CHOCH3CHO

点评:本题以元素周期表为载体和以往不同的加入了无机推断,但依然是考查了元素在周期表中的位置、电子式的书写、化学方程式的信息书写、离子半径的的判断等内容,考查了学生对基础知识的掌握以及提取题干中有效信息的能力,综合性较强,属于中等难度试题。

8.18分)化合物N具有消炎、镇痛等药理作用,其合成路线如下:


1A的系统命名为________________E中的官能团的名称为__________________

2A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________;

3C→D的化学方程式为_________________________________________________;

4C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应,且1molW最多与2molNaOH反应,产物之一可以被氧化为二元醛,满足上述条件的W_____种,若W的核磁共振氢谱有四种峰,则其结构简式为________________

5FG的关系为_________(填序号);

a. 碳链异构;b. 官能团异构;c. 顺反异构;d. 位置异构.

6M的结构简式为________________

7)参照上述合成路线,以为原料,采取如下方法制取


该线路中试剂与条件1_______________X的结构简式为_____________

试剂与条件2______________Y的结构简式为_____________

解析:11,6-己二醇;碳碳双键、酯基;

2)取代反应;蒸馏或减压蒸馏;

3

4条件一可发生银镜反应,表明含有醛基;

条件二最多与2molNaOH反应,表明除Br原子外,尚含有酯基;

由此可得五种符合条件的同分异构体:

其中符合核磁共振氢谱具有四组峰W是:

5)系统命名:F-8-甲基壬酸-6-G-8-甲基壬酸-6-,二者属于顺反异构,符合C选项。

6G中含有羧基,N中含有酰胺基;由水解反应N+H2O→G+M可知,M

7)目标产物是,它是两种醇的衍生物;由

得:XY

试剂与条件1Br2;试剂与条件2O2/CuAg,Δ

答案:11,6-己二醇;碳碳双键、酯基;

2)取代反应;蒸馏或减压蒸馏;

3

45

5c

6

7)试剂与条件1Br2X

试剂与条件2O2/CuAg,ΔY

点评:本题以合成化合物N为载体,考查了有机物的命名、官能团名称、反应类型、同分异构体、合成路线设计等主干知识,全面考查考生对有机化学基础知识融会贯通的能力和接受新信息,用分析能力、解决问题的能力,加深考生对有机合成的理解。属于中等难度的题目。

 

9.18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了检测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:

Ⅰ.采样


采样步骤:

检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140℃打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。

1A中装有无碱玻璃棉,其作用为_____________________________________

2C中填充的干燥剂是(填序号)__________

a. 碱石灰        b. 无水CuSO4        c. P2O5

3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。


4)采样步骤加热烟道气的目的是__________________________________

Ⅱ.NOx含量的测定

v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)。充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL

5NOH2O2氧化为NO3-的离子方程式___________________________________

6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________________________

7)滴定过程中发生下列反应:

3Fe2++NO3-+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为__________________________mg·m-3

8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填偏高偏低无影响

若缺少采样步骤,会使测定结果______________

FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果____________

解析:

1A中无碱玻璃棉是为了采集到无尘的气样,故其作用为除尘;

2C中被干燥的气体为NOx,与碱石灰发生反应,无水硫酸铜只能检验水蒸气,无法达到干燥效果,故ab错误,c正确;

3D中碱液的作用为吸收NOx,可用装有NaOH溶液的洗气瓶,导管长进短出吸收,装置如图:

4)温度升高,气体溶解度降低,步骤加热烟道气的目的为降低烟道气溶解度,防止NOx溶于冷凝水;

5NOH2O2氧化为NO3-的离子方程式为:2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O

6K2Cr2O7为强氧化剂,需要用酸式滴定管,另外用到的玻璃仪器还有锥形瓶;

7)消耗Fe2+的物质的量为mol,消耗NO3-的物质的量为molnNO2=molρNO2==mg·m-3=mg·m-3

8)采样步骤为打开抽气泵置换系统内空气,其作用为除尽装置中的空气,如果省略步骤,则样品中就会由于混有空气,氮氧化物的含量降低,导致测定结果偏低。

FeSO4标准溶液部分变质,导致消耗的标准溶液偏多,V1偏高,导致测定结果偏高。

答案:1)除尘

2c

3

4)防止NOx溶于冷凝水

52NO+3H2O2===2H++2NO3-+2H2O

6)锥形瓶、酸式滴定管

7

8)偏低偏高

点评:以测定烟道气中的NOx为背景,涵盖了实验操作目的,仪器选择,氧化还原离子方程式书写,氧化还原计算等主干知识。考查考生接受、吸收和整合化学信息的能力,发现问题、分析问题和解决化学问题的能力,化学实验与探究能力。属于中等难度试题。

 

10.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要的意义。回答下列问题:

1CO2可以被NaOH捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为__________(写离子符号);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=______。(室温下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11

2CO2CH4经催化重整,制得合成气:


已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C-H

C=O

H-H

C≡O(CO)

键能/kJ·mol-1

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=_______。分别在vL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4CO21mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___(填“A”“B”)。

按一定体积比加入CH4CO2,在恒压下发生反应,温度对COH2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是___________


O2辅助Al-CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式:_______________________

电池的正极反应式:6O2+6e-=6O2-

6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

反应过程中O2的作用是___________________

该电池的总反应式:_______________________

解析:

1)二氧化碳与氢氧化钠反应分为过量与少量,二氧化碳少量生成碳酸钠,二氧化碳过量生成碳酸氢钠,由pH=13可看出碱性非常强,说明氢氧化钠过量,故二氧化碳主要转化为CO32

HCO3电离常数为K2=lg,其中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,因此5=0.5c(H+)c(H+)=pH=10

2反应中△H=4(C-H)+2(C=O)2[CO(CO)]2(H-H)=4×413+2×745+2×1075+2×436=120kJ/mol

B是恒压体系,与B相比,A恒容容器,随着反应的进行,体系压强增大,平衡逆向移动,因此A容器反应进行的程度比B小,因此吸收热量较多的是B

反应要同时考虑产率和经济效益,900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗高,经济效益降低;

3Al-CO2电池中,金属作负极,失电子,发生氧化反应,故负极反应为Al3e=Al3+(或2Al6e=2Al3+);

在正极反应中,发现O2在第一个反应中反应,在第二个反应中又生成了,整个过程中O2的量没有发生变化,因此O2的作用是催化剂;

电极的正极两个反应相加可得6CO2+6e=3C2O42,正极与负极相加,可得总反应为:2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

答案:1CO3210

2+120kJ/molB

900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗高,经济效益降低;

3Al3e=Al3+(或2Al6e=2Al3+);催化剂;2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

点评:本题以二氧化碳的综合利用为载体,综合考察了二氧化碳与碱反应过量少量问题,电离平衡常数的相关计算,热化学方程式中通过键能计算反应热,反应条件的选择,化学平衡的移动,原电池电极方程式的书写。对学生的基础知识考察较多,题目难度中等。